Tổng Hợp Các Phương Trình Hóa Học Lớp 10 Hk2, Phương Trình Hóa Học Lớp 10

I – CLO1. 2Fe + 3Cl2 2. Cl2 (k) + H2 (k)3. Cl2 + H2O 4.5.6.7.8.Cl2 +Cl2 +Cl2 +Cl2 +MnO229. Cl2 + 2KOH o2FeCl3 as 2HCl (k) (Sản xuất HCl)HCl + HClOt2NaOH (loaõng)    NaCl + NaClO + H2O2NaI 2NaCl + I2 (Điều chế I2)2FeCl2  2FeCl3SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4to+ 4HCl (đ)   MnCl2 + Cl2 + 2H2O (Điều chế Cl2)9. 2KMnO4 + 16HCl (đ)  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (Đ.C Cl2)10. K2Cr2O7 + 14HCl (đ)  2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2 (Đ.C Cl2)11. KClO3 + 6HCl (đ)   KCl + 3Cl2 + 3H2O (Điều chế Cl2)đpdd12. 2NaCl + 2H2O  m.n 2NaOH + Cl2  + H2  (Sản xuất Cl2)13. 2NaCl  đpnc2Na + Cl2 o14. 2AgCl  t2Ag + Cl2o15. 2P + 3Cl2  t 2PCl3o16. 2P + 5Cl2  t 2PCl5o17. 2S + Cl2  t S2Cl218. 3Cl2 + S + 4H2O   6HCl + H2SO419. Cl2 + SO2 + 2H2O   2HCl + H2SO420. 4Cl2 + H2S + 4H2O   8HCl + H2SO421. Cl2 + F2   2ClF (Cl2 khử F2)22. 5Cl2 + 6H2O + Br2   10HCl + 2HBrO3 (Br2 khử Cl2)23. 5Cl2 + 6H2O + I2   10HCl + 2HIO3 (I2 khử Cl2)24. Cl2 + KOH   KClO + KCl + H2O25. Cl2 + Ca(OH)2   CaOCl2 + H2Oo26. 2NaClO + 2HCl  t 2NaCl + Cl2 + H2Oo27. CaOCl2 + 2HCl  t CaCl2 + Cl2 + H2O28.o3Cl2 + 6KOH  70 C5KCl + KClO3 + 3H2OKCl + KClO + H2OII – HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC2M + 2nHCl   2MCln + H2  (M: Kim loại)30. 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H231. 2HCl + CuO   CuCl2 + H2O32. 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O33. 2HCl + Na2SO32NaCl + SO2 + H2O KCl + 3Cl2 + 3H2O (Điều chế Cl2)34. KClO3 + 6HClo35. NaCl (r) + H2SO4 (đ)  250 C HCl(k) + NaHSO4(Đ.C HCl)o 400 C36. 2NaCl (r) + H2SO4 (đ)    2HCl (k) + Na2SO4(Đ.C HCl)III – HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO37. Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (Điều chế nước Javen)38. NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO39. NaClO + 2HCl  NaCl + Cl2 + H2Oo40. Cl2 + Ca(OH)2 (r)  30 C CaOCl2 + H2O (Điều chế clorua vôi)41. CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O42. 2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + 2HClO + CaCl2o43. 2CaOCl2  t  2CaCl2 + O2oC44. 3Cl2 + 6KOH (dd)  1005KCl + KClO3 + 3H2O (Đ.C KClO3) o45. 4KClO3  t KCl + 3KClO4ot 46. 2KClO3  MnO2KCl + 3O2 (Điều chế oxi)2IV – FLO47. 2Au + 3F2  2AuF322o C48. F2 + H2     2HF(k)49. 2F2 + 2H2O  4HF + O250. 2F2 + SiO2  SiF4 + O251. 4HF + SiO2  SiF4 + 2H2OoC52. CaF2 + H2SO4 đ  20 CaSO4 + 2HF 53. S + 3F2   SF654. F2 + H2S   2HF + SVI – BROMo50. Br2 + 2Na  t 2NaBr51. Br2 + 2NaI   2NaBr + I2 (Điều chế I2)o52. Br2 + H2  t 2HBr 53. Br2 + H2O  HBr + HBrO54. Br2 + 5Cl2 + 6H2O  10HCl + 2HBrO3 (N.B Br2, Cl2)55. 2AgBr  as2Ag + Br256. PBr3 + 3H2O   H3PO3 + 3HBr57. 2HBr + H2SO4Br2 + SO2  + 2H2O 58. 5Cl2 + 6H2O + Br2   10HCl + 2HBrO3 (Br2 khử Cl2)59. 4HBr + O2   2H2O + 2Br260. 5Br2 + 6H2OVII – IOT61. 2Al + 3I2  H2 O 2AlI362. I2 (r) + H2 (k)350- 500o C   xúctác Pt2HI (k)63. Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 (Điều chế I2)64. 5Cl2 + I2 + 6H2O   2HIO3 +10HCl65. 8HI + H2SO4   4I2 + H2S + 4H2O66. 2HI + 2FeCl3  2FeCl2 + I2 + 2HCl67. 2NaI + Pb(NO3)2   PbI2  + 2NaNO3I – OXI1. CH4 + 2O2  tCO2+ 2H2O2. 2Mg + O2 t2MgO3. 2H2 + O2 t2H2O4. C + CO2  2CO5. 2CO + O2  t2CO2t6. 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O7. 4FeS2 + 11O2  t2Fe2O3 + 8SO2 (Điều chếSO2)8. 2Cu2O+ O2 t4CuO9. 2Fe(OH)2 + O2  tFe2O3 + 2H2O10. 2KNO3  t2KNO2 +O2 (Điều chế O2)11. 2KMnO4 tK2MnO4 + MnO2 + O2(Điều chế O2)12. 2KClO3 MnO  , t 2KCl + 3O2 (Điều chế O2)13. 2H2O2 MnO  , t 2H2O + O2 (Điều chế O2) Ðp 14. 2H2O2H2 +O2 (Sản xuất O2)15. 2Cu + 2H2SO4 +O2 → 2CuSO4 +2H2O16. 2FeS + 7/2 O2 →Fe2O3 + 2SO217. 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O→ 2Fe(OH)318.

Đang xem: Tổng hợp các phương trình hóa học lớp 10

Xem thêm: Bài Tập Trắc Nghiệm Về Tập Xác Định Của Hàm Số Lũy Thừa, Tìm Tập Xác Định Của Hàm Số Mũ Lũy Thừa Logarit

Xem thêm: Trọn Bộ Bài Tập Thì Quá Khứ Đơn Với Tobe, Bài Tập Thì Quá Khứ Đơn Có Lời Giải Chi Tiết

2Fe(OH)2 + ½ O2 →Fe2O3 + 2H2Ooooooooooo22oo19. O2 + 2Na → Na2O2II – OZON – HIĐRO PEOXIT 20. 3O2  UV2O321. 2Ag + O3  Ag2O +O222. 2KI + O3 + H2OI2 + 2KOH + O2 (Nhận biết O3) t 23. 2H2O2  MnO2H2O +O224. H2O2 + KNO2 KNO3 + H2O25. H2O2 + 2KI  I2 +2KOH26. H2O2 + Ag2O  2Ag + H2O + O227. 5H2O2 + 2KMnO4+3H2SO4  2MnSO4 + 5O2+ K2SO4 + 8H2O28. Cl2 + 2O3  Cl2O629. 3SO2 + O3  3SO330. PbS + 4O3  PbSO4 +4O231. Na2O2 + 2H2O → 2NaOH +H2O232. O3 + 3Ba → 3BaO33. H2O2 + SO2 → H2SO4III – LƯU HUỲNHo234.35.36.37.S + Fe  t FeSS + H2  t H2SS + 3F2 SF6S + 2H2SO4 (đ) t3SO2 + 2H2O38. 3S+2KClO3 t2KCl + 3SO239. 2H2S + O 2 (thiếu) t2S + 2H2O (Sản xuất S)ooooo40. 2H2S + SO 2  t3S+ 2H2O (Sản xuất S)41. FeS2  tFeS + S42. S + 2HNO3 → H2SO4+ 2NO43. S + 6HNO3 → H2SO4 +6NO2 + 2H2O44. 3S +6NaOH(đặc)→2Na2S +Na2SO3 +3H2O45. S + 3C + 2KNO 3  K2S+ 3CO2 + N2IV – HIĐRO SUNFUAoo46. H2S + Pb(NO3)2 PbS  +2HNO 3 (Nhậnbiết H2S) 1:247. H2S + 2NaOHNa2S + H2O 1:148. H2S +NaOHNaHS + H2O 49. 2H2S + 3O2 (dư)2SO2 + 2H2O50. H2S +O2 (thiếu) t2S + 2H2O51. 2H2S + SO2  t 3S+ 2H2O52. H2S+ 4Cl2+ 4H2O   H2SO4 + 8HCl(Nhận biết H2S)53. H2S + 3H2SO4 (đặc) 4SO2  + 4H2O54. H2S + 6HNO3 (đặc)  SO2+ 6NO2 + 4H2O55. 5H2S + 2KMnO4 + H2SO4 5S + 2MnSO4 +K2SO4 + 8H2O56. 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 3S + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 7H2Ot57. H2S + 3CuO 3Cu +SO2 + H2O58. H2S + Br2  S + 2HBr0 NaOH +59. Na2S + H2O  NaHS60. BaS+2H2O Ba(OH)2 + H2SV – LƯU HUỲNH ĐIOXIT VÀLƯU HUỲNH TRIOXIT61. SO2+H 2O H2SO362. SO2 + CaO  CaSO3 1:263. SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O 1:164. SO2 + NaOHNaHSO365. 2SO2 + O2450 – 500C  V2O5 o66. SO22SO3+Br2 +2H2OH2SO4 (loãng)+2HBr (Nhận biết SO2)5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H 2SO4 (NBSO2)SO2 + 2Mg  S+ 2MgO2PbS +3O 2 t2PbO + 2SO2t4FeS + 7O2 2Fe2O3 +4SO2tCu2S + 2O2 2CuO + SO2SO2 + 4Cl2 +4H2O H2SO4 (loãng)+8HClSO2 + 2CO  S + 2CO2 o67.68.69.70.71.72.73.o0074. SO2 + 4HI  S + 2I2 +2H2O 75. Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + SO2 + H2O(Điều chế SO2)76. 4FeS2 + 11O2 t2Fe2O3 + 8SO2 (Sản xuấtSO2)77. SO3 + 2KI → K 2SO3 +I278. 3SO3 + 2NH3 → 3SO2 +N2 ↑ + 2H2OVII – AXIT SUNFURIC79. H2SO4 (loãng) + FeFeSO4 + H2 80. 6H2SO4 (đ) + 2Fe tFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2oo90. Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3+ 3H2O (Kể cả 2 TH: đặc vàloãng)91. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O (Kể cả 2TH: đặc và loãng)92. Na2CO3+H2SO4  Na2SO4+ CO2  + H2O (Kể cả 2TH: đặc và loãng)93. BaCl2 + H2SO4  BaSO4  +2HCl (Kể cả 2 TH: đặc vàloãng)94. Mg + 2H2SO4 (đặc)  MgSO4+ SO2  + 2H2O95. 3Mg + 4H2SO4 (đặc) 3MgSO4 + S + 4H2O96. 4Mg + 5H2SO4 (đặc) 4MgSO4 + H2S  + 4H2Ot97. S + 2H2SO4 (đặc) 3SO2 + 2H2Ot98. 2P + 5H2SO4 (đặc) 2H3PO4+ 5SO2  + 2H2O99. 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc) 3Fe2(SO4)3 + SO2  +10H2O100. 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2  + 2CO2 + 4H2O101. 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2  + 4H2O102. 2FeS + 10H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 9SO2  +10H2O103. H2SO4 (đ,n) + H2S → SO2+ S  + 2H2O104. 4H2SO4(đ,n) + 2Fe(OH)2 →Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O105. 4H2SO4 (đ) + 3Zn →3ZnSO4 + S + 4H2O106. 2H2SO4 (đ) + Zn→ZnSO4 + SO2  + 2H2O081. 5H2SO4 (đ) + 4Zn t4ZnSO4 + H2S  + 4H2O82. 2H2SO4 (đ) + C tCO2 + 2SO2 + 2H2O83. H2SO4 (đ) + 2HI  tI2 + 2H2O + SO284. H2SO4 (đ) + 2KBr tBr2 + SO2 + 2H2O +K2SO485. 2FeO + 4H2SO4 (đ)  tFe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O86. C12H2O11  H SO �12C+11H2O87. CuSO4.5H2O H SO �CuSO4 + 5H2O88. H2SO4.nSO3 + nH2O(n + 1)H2SO4 (Sản xuất H2SO4)89. H2SO4 (đ) + 2HBr →Br2 + SO2 + 2H2Oooooo24240107. K2Cr2O7 + 12FeSO4 +11H2SO4 → Cr2(SO4)3 +6Fe2(SO4)3 +K2SO4 + S ↓ +11H2O* H SO24 (đặc)M: (K  Zn)H2S M2(SO4)m + S  + H2OSO2 M + H2SO4 (đặc)M: (Fe  Ag)* Tham khảo dãy hoạt động hóahọc:Li K Ba Ca Na Mg Al MnZn Fe Ni Sn Pb H Cu HgAg Pt AuVII – AXIT SUNFURƠ108. H2SO3 + ½ O2 →H2SO4109. H2SO3 + I2 + H2O →H2SO4 + 2HI110. H2SO3 + 2H2S → 3S +3H2O111. 4K2SO3 → 3K2SO4 +K2S112. NaHSO3 + NaClO →NaHSO4 + NaClM2(SO4)m + SO2  + H2O