Hoá Học 9 Bài Tập Rượu Etylic Lớp 9 Bài 44: Rượu Etylic, Giải Bài Tập Hóa 9 Bài 44: Rượu Etylic

Khi lên men gạo, sắn, ngô (đã nấu chín) hoặc quả nho, quả táo… người ta thu được rượu etylic. Vậy rượu etylic có công thức cấu tạo như thế nào? Nó có những tính chất và ứng dụng ra sao? Các em cùng tìm hiểu qua bài học sau:

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Tính chất vật lí của Rượu Etylic

1.2.Cấu tạo phân tử của Rượu etylic

1.3.Tính chất hóa học

1.4.Ứng dụng

1.5.Điều chế rượu etylic

1.6.Tổng kết

2. Bài tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 44 Hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đápvề Bài 44 chương 5 Hóa học 9

a) Khái niệm

Rượu Etylic là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước.

Đang xem: Bài tập rượu etylic lớp 9

Sôi ở 78,3oC.

Nhẹ hơn nước và tan vô hạn trong nước. Rượu Etylic hòa tan được nhiều chất như iot, benzen…

b) Độ rượu là gì? Cách tính độ rượu.

Độ rượu là số ml rượu Etylic nguyên chất có trong 100ml hỗn hợp rượu Etylic với nước.

​

Hình 1: Cách pha chế rượu 450

Hình 2: Mô hình phân tử rượu etylic

a)Dạng rỗng; b)Dạng đặc

Rượu Etylic có công thức cấu tạo thu gọn là CH3 – CH2 – OHTrong phân tử rượu Etylic có một nguyên tử Hidro không liên kết với nguyên tử Cacbon mà liên kết với nguyên tử Oxi tạo ra nhóm – OH. Chính nhóm – OH này làm cho rượu có tính chất hóa học đặc trưng.

Xem thêm: viết phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

a) Rượu etylic có cháy không?Cách tiến hành: Các em chú ý quan sát thí nghiệm sau đây

Video 1: Rượu etylic cháy với Oxi

Hiện tượng: Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt.Giải thích: Rượu etylic tác dụng với oxi khi đun nóng theo phương trình C2H6O(l) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(h)​b) Rượu etylic có tác dụng với Natri không?Cách tiến hành: Các em chú ý quan sát thí nghiệm sau

Video 2: Rượu etylic tác dụng với Natri

Hiện tượng: Mẩu natri tan dần và có bọt khí thoát raGiải thích: Natri phản ứng với rượu etylic giải phóng khí H2 theo phương trình 2CH3-CH2-OH + 2Na → 2CH3-CH2-ONa + H2
c) Phản ứng với Axit axetic
Cách tiến hành: Các em chú ý quan sát thí nghiệm sau

Video 3: Rượu etylic tác dụng với Axit axetic

Hiện tượng: Trong ống nghiệm có chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan trong nước, nổi trên mặt nước.Giải thích: Rượu etylic tác dụng với axit axetic tạo etyl axetat theo phản ứng C2H5OH + CH3COOH 

 CH3COOC2H5 + H2O

1.4. Ứng dụng của Rượu etylic

Hình 3: Ứng dụng của Rượu etylic 

1.5. Điều chế rượu etylic

Phương pháp 1: Tinh bột hoặc đường (overset{len men}{
ightarrow}) rượu Etylic

Hình 4: Quy trình chế rượu etylic bằng phương pháp lên men rượu

Phương pháp 2: C2H4(k) + H2O(l) (overset{Axit}{
ightarrow}) C2H5OH

1.6. Tổng kết

Hình 5: Sơ đồ tư duy bài Rượu Etylic

Bài tập minh họa

Bài 1:

Cho 11,2 lít khí etilen ( đktc) tác dụng với nước có axit sunfuric (H2SO4) làm xúc tác, thu được 9,2 gam rượu etylic. Hiệu suất phản ứng là:

Hướng dẫn:

Số mol khí etilen là: ({n_{{C_2}{H_4}}} = frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5(mol))

Phương trình phản ứng: C2H4(k) + H2O(l) (overset{Axit}{
ightarrow}) C2H5OH

0,5 → 0,5

Khối lượng rượu etylic thu được theo lí thuyết là: m = 0,5.46 = 23 gam

Đề bài cho khối lượng rượu etylic thu được thực tế là 9,2 gam

Hiệu suất phản ứng là: (H = frac{{{m_{tt}}}}{{{m_{lt}}}}.100 = frac{{9,2}}{{23}}.100 = 40\%)

Bài 2:

Đốt cháy hoàn toàn 12 ml rượu etylic chưa rõ nồng độ. Cho toàn bộ sản phẩm vô nước vôi trong dư người ta thu được 40 gam kết tủa. Xác định độ rượu biết khối lượng riêng của Rượu etylic là 0,8 gam/ml.

Hướng dẫn:

Cách 1: 

Ta có: ({n_{CaC{O_3}}} = frac{{40}}{{100}} = 0,4(mol))

Phương trình phản ứng là:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O (1)

 0,2 (leftarrow) 0,4

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3(downarrow) + H2O (2)

0,4 (leftarrow) 0,4

Khối lượng của rượu etylic là: ({m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,2.46 = 9,2(gam))

Ta có: m = D.V ⇒ (V = frac{m}{D} = frac{{9,2}}{{0,8}} = 11,5(ml))

Vậy độ rượu là: (frac{{11,5}}{{12}}.100 = {96^0})

Cách 2:

Ta có: ({n_{CaC{O_3}}} = frac{{40}}{{100}} = 0,4(mol))

Bảo toàn nguyên tố Cacbon theo sơ đồ phản ứng như sau:

C2H5OH → 2CO2 → 2CaCO3

 0,2 (leftarrow) 0,4

Khối lượng của rượu etylic là: ({m_{{C_2}{H_5}OH}} = 0,2.46 = 9,2(gam))

Ta có: m = D.V ⇒ (V = frac{m}{D} = frac{{9,2}}{{0,8}} = 11,5(ml))

Vậy độ rượu là: (frac{{11,5}}{{12}}.100 = {96^0})

Bài 3:

Cần bao nhiêu thể tích rượu nguyên chất cho vào 60 ml dung dịch rượu 400 thành rượu 600

Hướng dẫn:

Chất tan thay đổi ,dung dịch thay đổi , nồng độ thay đổi.

Xem thêm: Nghe Truyền Hành Trình Về Phương Đông, Hành Trình Về Phương Đông

Thể tích rượu nguyên chất trong dung dịch lúc đầu là:

Độ rượu = (frac{{{V_{ruou{
m{ nguyen chat}}}}}}{{{V_{dd}}}}.100) ⇒ VRượu nguyên chất = (Độ rượu.Vdd)/100 = (frac{{40.60}}{{100}} = 24(ml))

Thể tích dung dịch rượu nguyên chất sau khi pha là 24 + x (ml)

Thể tích dung dịch rượu lúc sau là: 60 + x (ml)

Thay vào công thức tính độ rượu lúc sau ta có:

 (60 = frac{{24 + x}}{{60 + x}}.100 Rightarrow x = 30(ml))

Vậy nếu ta thêm 30 ml rượu nguyên chất vào 60 ml rượu 400 thì sẽ thành rượu 600.